1、推断题  有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①X由两种化台物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是________（填化学式）。
(2)反应I的反应类型属于____（填序号）。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。
(4)若经反应l得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被 0.4 L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是____________________。

参考答案：(1) SO2、SO3
(2)ae
(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (12分)下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.

(1) D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________．

参考答案：(12分)Si3N4；?第一周期第ⅠA；? 2H2O2+N2H4N2+4H2O；
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(或SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2)

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．

参考答案：H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源，则H是甲烷，G是CCl4，A为HCl；B为日常生活中常见的金属，盐酸和B反应生成盐和氢气，F是单质，所以F是氢气，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，所以C中含有钠元素，金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气，则B是铝，C是氢氧化钠，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，M能加热生成J，所以M是氢氧化铝，J是一种较好的耐火材料，J是氧化铝，K是极易溶于水的碱性气体，则K是氨气．
（1）C是氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，G是CCl4，其电子式为：



，故答案为：离子键、共价键；



；
（2）甲烷和过量氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳，故答案为：光照、过量Cl2；
（3）氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，电解熔融态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（4）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，要检验铵根离子，向含有铵根离子的溶液中加入可溶性碱，同时加热，用蓝色石蕊试纸检验氨气的存在，氨气能使蓝色石蕊试纸 变红，
故答案为：取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝；
（5）碘和氯的原子序数之差为36，则碘的原子序数=17+36=63，放射性131的原子核内中子数=131-53=78，碘位于第五周期第ⅦA族，故答案为：78；第5周期第ⅦA族；
（6）正极上氧气得电子发生还原反应，同时生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-），故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物：?；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：?；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：?；
（4）若A和X均为非金属单质：?；

参考答案：

高温

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系．下列说法中不正确的是（　　）
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应
B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应
C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X
D．Z的水溶液能使酚酞试液变红