1、填空题  下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．
试推断：
（1）写出物质的化学式：A：______、C：______、I：______．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______．
H→I的化学方程式______．

参考答案：由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，A+B→D+C为铝热反应，则A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，F为偏铝酸盐，所以试剂①为盐酸，试剂②为强碱（如NaOH或KOH等），
（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe（OH）3，故答案为：Al；Al2O3；Fe（OH）3；　　
（2）C→F的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，H→I的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ?③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。?
①A的电子式为__________。?
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。?
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。
①B→C的化学方程式为：?。
②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：?。

参考答案：（1）①Al3++3H2O ?Al(OH)3+3H+；?②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓?③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）①； ?②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；?③O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）①4NH3+5O24NO+6H2O?②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H="+180" kJ/mol

本题解析：（1）根据题意可推知：A：Al ;? B:AlCl3;? C:NaAlO2; D:Al(OH)3;? E:Al2O3.①B的水溶液呈酸性是因为AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗了水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，C(H+)>C(OH-).水解的离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ②C→D AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓③E→C? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2） 若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。?则个物质分别是：A ：Na2O2; B :NaOH; C :Na2CO3;D : NaCl;E :NaHCO3. ①Na2O2的电子式为.②电解饱和NaCl的水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；③生铁浸入NaCl溶液而发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极的电极式为Fe-2e-=Fe2+.
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3。①B→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O②A→C的反应的热化学方程为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H="+180" kJ/mol。

本题难度：困难

3、简答题  下列各物质的相互转变中，反应①、②是工业上重要的反应，A的相对分子质量为120．X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，E______．
（2）反应①的化学方程式为______．
（3）反应②的化学方程式为______．
（4）写出F的结构式______．
（5）Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染．
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的结构简式为______．
②若G是Y与H2按1：3的比例反应而得的烃类有机物，则G可能是______．

参考答案：Y会造成温室效应，Y为CO2，D会形成酸雨，为SO2，X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，结合转化②可知X为CO，E是常见的金属，E可能是Fe，C为铁的氧化物，结合反应①及A的相对分子质量为120可知，反应①为FeS2+O2→Fe2O3+SO2，A为FeS2，B为O2，C为Fe2O3，符合转化关系；
F分子的结构与Y分子的结构相似，F的相对分子质量为60，由反应③CO+SO2→CO2+F，F为O═C═S；
（1）由上述分析可知，A为FeS2，E为Fe；
故答案为：FeS2，Fe；
（2）反应①是FeS2与O2反应生成氧化铁与二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
故答案为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（3）反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+2CO?高温?.?2Fe+3CO2；
故答案为：Fe2O3+2CO?高温?.?2Fe+3CO2；
（4）F分子的结构与Y分子的结构相似，F的相对分子质量为60，由反应③CO+SO2→CO2+F，F为O═C═S；
故答案为：O═C═S；
（5）由转化关系CO2+H2→G+H2O，
①若G是一种燃料，其相对分子质量与O2的相对分子质量相等，则G为CH3OH；
故答案为：CH3OH；
②若G是CO2与H2按1：3的比例反应而得的烃类有机物，根据元素守恒可知G中C原子与H原子数目为1：2，故G可能为C2H4；
故答案为：C2H4．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（?）

A．X一定为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水
D．M可能为FeSO4

参考答案：A

本题解析：K2CO3能与其余四种物质反应，所以Y是K2CO3；H2SO4能与BaCl2、K2CO3两种物质反应，氯水能与K2CO3、FeSO4两种物质反应，所以X、Z可能是H2SO4或氯水；BaCl2能H2SO4、K2CO3、FeSO4三种物质反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水三种物质反应，所以M、N可能是BaCl2或FeSO4。

本题难度：一般

5、推断题  V、W、X、Y、Z是由周期表中1~ 20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等 于35。它们之间的反应关系如下图

（1）5种化合物分别是V_________、W_________、X_________、Y_________、Z_________；（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是___________________________；
（3）V的电子式是_____________________。

参考答案：（1）CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2?
（2）Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2?
（3）

本题解析：

本题难度：一般