1、选择题  下列物质中，含有共价键的离子化合物是
[? ]
A．Na2O2
B．MgCl2
C．NH3
D．KCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

参考答案：C

本题解析：共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层电子就能满足8电子稳定结构，所以A中N、S、B都不满足，A不正确。白磷的键角是60°的，B不正确。原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高，例如钨的熔沸点就很高，D不正确。所以答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（　　）

参考答案：W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和一定等于8，根据W的位置，可知W硅，Z为Al，Y为Na，R为S，X为O，
A、X、Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠可以和二氧化碳及水反应产生氧气，可作为氧气的来源，故A正确；
B、Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物为：Al（OH）3、H2SiO3、H2SO4，它们分别属于碱、弱酸、强酸，故B错误；
C、O、S、Si的得电子能力顺序为：O＞S＞Si，故气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故C正确；
D、在化合物氧化钠和硫化钠中，钠离子半径小于硫离子半径，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语正确的是
[? ]
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 葡萄糖的结构式：C6H12O6
C. Ca2+的结构示意图：
D. NH4Cl的电子式：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
A．.四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸

参考答案：A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，B的次外层电子数为8，所以A、C的最外层电子数均为4，短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，所以A为C，C为Si；原子最外层电子数之和为10，所以10-4-42=1，即B、D均为第ⅠA族元素，所以B为Na，它们的原子序数之和为32，32-6-14-11=1，所以D为H，不符合题意；
则B的次外层电子数应为2，A、C均为第ⅠA族元素，且原子最外层电子数之和为10，所以10-1-12=4，所以B、D均为第ⅣA族元素，原子序数依次递增，即B为C，D为Si，A为H，C为Na，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞B＞A，故A错误；
B．非金属性C＞Si，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D，故B正确；
C．C元素为Na元素，处于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C错误；
D．C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般