1、填空题  X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，其离子方程式为______；
实验室制取W的化学方程式______．
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是______（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）检验W气体的方法是______．

参考答案：X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气，
（1）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有强氧化性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成单质，根据元素守恒知，生成的单质为N2，该反应中二氧化氮得电子发生还原反应，则NO2作氧化剂，
故答案为：N2；NO2；
（3）二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中有23的二氧化氮作还原剂，有13的二氧化氮作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，如果试纸变蓝色说明该气体是氨气，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和水中都存在氢键
C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：B

本题解析：水分子内不存在氢键，A不正确；DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C不正确；水分子的稳定性和化学键有关系，与氢键无关，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。试题主要是考查学生对氢键概念的了解掌握程度，以及灵活运用氢键解决实际问题的能力，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是?________

参考答案：（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （13分）试根据上表填空：

参考答案：（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；?（2分）第4周期? VIII族。
（2）（3分） 3；?1?，? 2。（3）（2分）?。
（4）（4分）? SO2；? SO3?；?极性；?非极性
（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） ③ 。
（7）（6分）Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+?
Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+? + 2OH-。

本题解析：（1）Q是铜，根据构造原理可知，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。N是铁元素，位于第4周期VIII族。
（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键和1个σ键构成。
（3）化合物DA5是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。
（4）CE2、CL2、BK2、LE2四种物质分别是CO2、CS2、BeCl2、SO2，其中前三个是直线型化合物，SO2是V形结构。DA3、DF3、DK3、LE3四种物质分别是NH3、NF3、NF3、SO3。其中SO3是平面三角形，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形。
（5）硅是原子晶体，熔点最高。氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定。单质氯的沸点之比Ar的高，是由是2。
（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是③。来源:91考试网 91ExaM.org
（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀。当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物。反应式为Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+? + 2OH-。

本题难度：一般

5、填空题  （1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为?

（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：?；
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为??

参考答案：（1）氢键?配位键 （6分）
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝ ［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O（4分）
（3）正四面体?（3分）

本题解析：
（1）氧原子电负性较大，与氢原子间形成氢键，中心原子铜离子有空轨道，氧原子提供孤电子对，Cu2＋与O形成配位键。
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，SiCl4中心原子Si，是sp3杂化，空间构型正四面体,等电子体结构相似，预测SO42一的空间构型正四面体。

本题难度：一般