1、选择题  化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO ?3NaCl + NaClO4；NaClO4?NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

参考答案：A

本题解析：前两个氧化还原反应表明氧化性是：FeCl3＞I2；Co(OH)3＞Cl2；Cl2＞Fe3+，故有Co(OH)3＞FeCl3＞I2，故A错；根据后两个反应，还原性是：Fe(OH)2＞I2 、I2＞KIO3，故B正确。根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受热分解的NaCl ，故C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。

本题难度：一般

2、填空题  21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气         L（标准状况下）.

参考答案：①  Fe    元素被氧化，  HCl   是氧化剂，氧化产物是 FeCl2 ；
②  134.4    L（标准状况）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是
[? ]
A．Fe2O3是氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->?I2。在含 0.3?mol?NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

[? ]
A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-?+?IO3-＝3SO42-?+?I-?+?3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12?mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O?
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗?molHCl,其中被氧化的HCl有??mol，有?mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为?L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为?，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为?。

参考答案：（1）0.8? 0.5?0.5? 5.6?（2）Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-? +5

本题解析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氢是。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol。根据方程式可知，生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol，则氯气是3mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol碘化钾失去3mol×2＝6mol，则反应后碘元素的化合价是＋5价。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。

本题难度：一般