参考答案：D

本题解析：A．离子的还原性顺序为：I－＞Fe2+＞Br－，A错误；B．氯气首先氧化碘离子转化为单质碘，然后再把亚铁离子氧化为铁离子，最后把溴离子氧化为单质溴。则根据图像可判断碘离子的物质的量是2mol，消耗1mol氯气。亚铁离子是4mol，消耗2mol氯气。溴离子是6mol，消耗3mol氯气，因此原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，B错误；C．根据以上分析可知原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3，C错误；D．当通入2 mol Cl2时，碘离子完全被氧化，亚铁离子一半被氧化，因此溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的应用

本题难度：一般

3、选择题  已知在适宜的条件下发生如下反应
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是
①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

参考答案：D

本题解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①可知SO2是还原剂，碘化氢是还原产物，所以还原性是SO2＞I－；同样根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Cl－；根据反应③可知还原性是I－＞Fe2＋，所以还原性是SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，答案选D。

本题难度：一般

5、简答题  X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是______．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是______．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是______．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是______．
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．

参考答案：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为
HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2，
（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）P在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构，电子式为



，
根据图象可知?P（s）+32Cl2（g）总能量大于1molPCl3的能量，反应放热，所以热化学方程式为：
P（s）+32Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306?kJ/mol，
故答案为：



；?P（s）+32Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306?kJ/mol；
（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2，反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：淀粉KI或KI；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO3-，可生成沉淀
BaSO3，故答案为：Cl2；?NH3．

本题解析：

本题难度：一般