参考答案：A

本题解析：根据题意，物质的还原性顺序是Na2SO3>NaI>NaBr，通入一定量的氯气时，若三种物质完全反应，则剩余NaCl、Na2SO4；若氯气只与前二者反应，则剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯气只与亚硫酸钠反应，则剩余物质是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因为碘易挥发，所以剩余物质中不可能有碘单质，同时不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固体成分是①②，答案选A。
考点：考查氯气与物质之间的反应，物质还原性的判断

本题难度：一般

2、选择题  下述实验不能达到预期目的的是

参考答案：B

本题解析：A、氯化银白色沉淀逐渐转化为AgI黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；B、硝酸亚铁溶液稀硫酸中，则溶液中相当于存在硝酸，硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，再加入KSCN溶液，则溶液变红色，不能证明原固体是否变质，错误；C、溴若与KI溶液发生置换反应，生成的碘单质在四氯化碳中呈紫红色，可以证明溴的氧化性大于碘，正确；D、用石墨电解硝酸镁和硝酸铜的混合液，若铜离子先放电析出，证明铜离子的氧化性大于镁离子，也即Cu的还原性比Mg弱，正确，答案选B。
考点：考查对实验方案的评价

本题难度：一般

3、实验题  （8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是                        。
（2）棉花中浸润的溶液为                    。
（3）A中发生反应的化学方程式                           。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                  。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

参考答案：（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分）  （2）NaOH溶液  （1分）
（3）MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O   （2分）
（4）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ （2分）（5）乙、丙 （2分）

本题解析：（1）过程Ⅰ的目的是使装置充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰；（2）浓盐酸与MnO2发生反应产生氯气，氯气、HCl都是大气污染物，为了防止污染环境，应该用与它们都能发生反应的碱性溶液，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液；（3）在A中发生反应制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（4）在C中硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2, SO2有还原性，会把KMnO4还原为Mn2+，若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，根据电子守恒可得其离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）在B中是FeCl2溶液，向其中通入Cl2，若发生反应：2FeCl2+Cl2="2" FeCl3；在溶液中含有Fe3+；若Fe3＋> SO2；则向B中通入SO2时会发生反应2Fe3＋+ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;在溶液中应该含有SO42-；在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子；所以只要过程Ⅳ B溶液中含有的Fe3＋离子，在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子，就可以证明氧化性：Cl2 > Fe3＋ > SO2，所以实验是乙、丙。
考点：考查Cl2 、 Fe3＋、 SO2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是
[? ]
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（?）
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O3氧化性大于I2
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1

D．配平后的化学方程式为：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单