1、实验题  根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。
①注明原电池的正极和负极；
②注明外电路中电子的流向。
（2）写出两个电极上的电极反应。

参考答案：（1）(6分)
?
(选择其他正极材料和电解质溶液合理亦可)
（2）(每空2分)?负极：； 正极：。

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为______极，该极的电极反应式是______________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________________________________。
②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。?

参考答案：（1）N；牺牲阳极的阴极保护法
（2）负极；N2H4 + 4OH－－4e－＝N2↑ + 4H2O；减小
（3）①2I-－2e-＝I2?或I-－6e-＋6OH-＝IO3-＋3H2O；?
②

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑   还原   锌   铜   正极
（2）Cu、正、 Cu-2e-=Cu2+    2Fe3+ +2e- = 2Fe2+

本题解析：（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原电池，该原电池中锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；外电路上，电子从负极沿导线到正极，即电子是从锌经外电路到铜；溶液中H+ 向正极移动。（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，铜的化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电解质溶液中阳离子Fe3+向正极迁移，在正极上发生还原反应，电极反应式为2Fe3+ +2e- = 2Fe2+。
考点：考查原电池原理、电极方程式书写。

本题难度：一般

4、填空题  ①图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是______（填“正极”或“负极”，下同），其电极反应式为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______，其电极反应式为______，该反应是______反应．
②氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极______阳极______；总的电池反应式为______．

参考答案：①该原电池中，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子而发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：负极；Fe-2e-═Fe2+；氧化；正极；Cu2++2e-═Cu；还原；
②用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阴极上氢离子失电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，在得失电子相同条件下，将阴阳极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为2NaCl+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2NaOH，
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2NaOH．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是

[? ]
A、硫酸根向锌片一极移动?
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片?
D、氢离子在铜片表面被还原

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单