1、选择题  据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区
B．电极a采用MnO2，放电时它被还原
C．该电池负极的电极反应式为BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O
D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

参考答案：C

本题解析：由图可知，a电极为负极，发生氧化反应，反应物为和OH－，生成物为，电极反应为＋8OH－－8e－=＋6H2O，b电极为正极，发生还原反应，反应物为H2O2，生成物为OH－，电极反应为H2O2＋2e－=2OH－，B项错误，C项正确；电池放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动，A项错误；电池放电时，由电极反应式可知，a极区c(OH－)降低，pH降低，b极区c(OH－)升高，pH升高，D项错误。

本题难度：简单

2、选择题  锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)

A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应为xLi－xe－===xLi＋
C．电解质溶液不能是水溶液
D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：D

本题解析：因为电池充电是LiCoO2==Li1－xCoO2+xLi，故放电是Li1－xCoO2+xLi="=" LiCoO2，Li是电池负极，放电时Li－e－===Li+，生成的Li+向正极区移动，AB正确；因为Li属于第IA金属，较活泼，与水反应，Li电极不能在水溶液中浸泡，C正确；充电时，负极Li+被还原为Li单质， D错误。

本题难度：一般

3、填空题  海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

参考答案：（1）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
②Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
③b
（2）正　FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4

本题解析：（1）①电解海水，阴极是H＋得电子，而不是活泼金属阳离子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。
②由于在阴极区H＋不断放电，破坏水的电离平衡，c(OH－)增大，致使Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O。
③因为在阴极区除去Ca2＋、Mg2＋，所以淡水应b口出。
（2）放电时的电极反应式分别为负极：Li－e－=Li＋，
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于如图装置的说法错误的是
A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能
B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜
D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)