1、推断题  某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下所示的物质之间的变化：

据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。
(3)反应①的离子方程式为____。

参考答案：(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 或 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示．

（1）写出下列各物质的化学式：D______、E______、G______．
（2）写出反应①的化学方程式：______．
写出F→H的离子方程式______．
（3）描述G→H反应的现象______．

参考答案：已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色为Cl2，F遇KSCN溶液变血红色，说明F为三价铁离子，依据转化关系可知，H为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，E为亚铁离子的溶液，D为Fe，与C反应生成亚铁离子说明C是AB两种单质生成的酸，A为H2，B为Cl2，C为HCl，D为Fe；E为FeCl2；F为FeCl3；G为Fe（OH）2；H为Fe（OH）3；
（1）DEG的化学式根据上述推断得到：D、Fe；E、FeCl2；G、Fe（OH）2；故答案为：Fe；FeCl2；Fe（OH）2；
（2）反应①是氢气和氯气反应生成氯化氢的反应，化学方程式为：H2+Cl2=2HCl；F→H的反应是三价铁离子沉淀的过程，反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
故答案为：H2+Cl2=2HCl；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）G→H反应的现象是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  物质X、Y、Z有如下转化关系

请回答下列问题：
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X的阴阳离子均含有10个电子。Y溶液中离子浓度大小顺序为：__________________。
(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：_____________________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol；
X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=- Q2 kJ/mol
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_____________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体（装置如图）。
①则在电解法合成X的电解池中_______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”）；
②该极上的电极反应式是______________。

参考答案：(1)NaOH或HCl（或其他合理答案）
(2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-(3Q1- Q2)/2 kJ/mol
(5)①不能；阴；②N2+6e-+6H+=2NH3

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)A、D的化学式：
A．____________， D.____________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C：________________________________________________________________________；
E→B：________________________________________________________________________；
F→C：________________________________________________________________________。

参考答案：(每空2分，共10分)? (1)A.Na　　D．NaCl (2)2OH－＋CO2===CO＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑?CO＋H2O＋CO2===2HCO

本题解析：E是淡黄色粉末，且A在氧气中点燃生成E，则E应该是过氧化钠。根据反应的条件以及转化特点可判断，A是钠，B是氢氧化钠，C是碳酸钠，D是氯化钠，F是碳酸氢钠。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难度不大。主要是考查学生对钠及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。?
（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------?。
（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，
正极的电极反应式为 ——————?。
（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———?。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————?。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———?。
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。?

参考答案：（1） 4NH3+5O24NO+6H2O? (2)1:2? (3) 石墨等? Fe3++e－=Fe2+

本题解析：（4）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- ?（5）AlO2-?(6)O=C=O? (7)2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4等（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气；C为红棕色气体，则C是NO2。所以D是氧气，B是NO，因此A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则A是钠，D是氧气，B是氧化钠，C是过氧化钠，所以C中阴阳离子个数比为1︰2。
（3）若D是常见过渡金属，则D是铁，B中含有铁离子，C中含有亚铁离子。所以反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用石墨等。原电池中正极得到电子，因此电极反应式是Fe3++e－=Fe2+。
（4）若D是一种常见的温室气体，则D是CO2。A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。因此B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 。
（5）（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A是铝盐，B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。所以C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为AlO2-。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则A是金属氧化物，B是CO2，D是碳，C是CO。CO2是含有极性键的共价化合物，结构式是O=C=O。
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，说明相应的酸性依次增强，所以A是硫化氢，B是SO2，C是三氧化硫，D是氧气。由于亚硫酸盐极易被氧化生成硫酸盐，所以反应的方程式可以是2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4。

本题难度：一般