1、选择题  甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是
A．Al2(SO4)3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeSO4

参考答案：D

本题解析：根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，因为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，继续加人NaOH，NaOH过量则有Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4．
故选D。
点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质间的反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙。下列叙述正确的是
A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素
B．单质X一定是金属
C．X、Y、Z不可能都是非金属单质
D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3

参考答案：
A

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出L的化学式______；
（2）写出：反应③的离子方程式______；反应④的化学方程式______；
（3）反应②在工业生产上的用途是______；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为______．

参考答案：C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al2O3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCL2，判断K为HCl，依据转化关系中的反应，D+J（Cl2）+F（H2O）=I（H2SO4）+K（HCl），推断D为SO2；I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，证明是I是H2SO4，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO3，F为H2O；
（1）依据上述推断，L是FeCl3，化学式为FeCl3 ，故答案为：FeCl3；
（2）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；反应④是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）反应②是铝热反应，在工业生产上的用途是焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属），故答案为：焊接钢轨；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO4?7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4?7H2O）?△?.?Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，
故答案为：2（FeSO4?7H2O）?△?.?Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题

(1)A的化学式__________。 C的电子式__________。D的结构式__________。
(2)写出化学反应方程式②____________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。

参考答案：(1)NH4HC2O4； ；
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题
（1）反应③的化学方程式为?。
（2）写出反应②④的离子方程式：反应② ?。
反应④ ?。
（4）检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________? ________。

参考答案：（8分）（1）2Na + O2?Na2O2（2分）?
（2）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓?（2分）? CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）
（3）取适量溶液C于一洁净试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl－（2分）

本题解析：考查钠及其化合物的性质
在高中化学范畴内，淡黄色固体A和气体X只能为过氧化钠与CO2：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，气体B为氧气，而Y为Na2CO3：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
白色沉淀D为碳酸钙，可与盐酸生成CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
氧气B与钠可生成过氧化钠：2Na + O2?Na2O2

本题难度：一般