1、填空题 （12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)?△H＝―190 kJ·mol—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等? b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变? d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行
的是_______________。（填字母）
a．向装置中再充入N2? b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂? d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 对于可逆反应? 2AB3(g)
?A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题
Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为? a mol SO2?、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______（填序号）
A．—定相等? B．前者一定小? C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________
参考答案：⑶ 欲使起始反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是____________________Ⅰ? 98.3KJ?Ⅱ⑴ C?⑵a+c="3?" 2b+c="4?" ⑶ 2<a≤3
本题解析：本题为化学平衡和反应热综合试题，为较难试题。
Ⅰ、由题意气体压强为起使时的90%，则反应后总的物质的量为起使时的90%，设反应过程中O2消耗的物质的量为x，则平衡时总物质的量为（5-x），（5-x）=4.5mol知x=0.5mol即反应了的O2为0.5mol，此时放出的热量为196.6KJ∕2= 98.3KJ。同时可求出SO3的体积分数为2/9。
Ⅱ、平衡时SO3的体积分数也为2/9，由Ⅰ知两者为等效平衡。⑴若c为零，则放出的热量两者相等，若c不为零，则放出的热量前者大于后者。(2)由等效平衡中等量等效关系不难找出a+c="3?" 2b+c=4关系；(3)由极值法可求2<a≤3。
本题难度：一般
4、选择题 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A．等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B．等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C．等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D．等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
参考答案：A
本题解析：本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)
2z(g)(ΔH2>0)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)
2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A不正确;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。
本题难度：一般
5、填空题 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。
参考答案：（1）c
（2）0.1 mol.L-1·min-1 ；64；b
（3）向右；b 、f
（4）80%
本题解析：
本题难度：一般
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