参考答案：C

本题解析：A、在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，铝离子浓度较大，对氯化银的溶解起到了抑制作用，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，错误；B、pH<7的溶液有可能是酸，强酸弱碱盐或者强酸的酸式盐，错误；C、pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的=100倍，正确；D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)，错误；故本题选择C。
考点：难溶电解质的溶解平衡，pH的基本计算，离子浓度的比较

本题难度：一般

2、选择题  在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是
[? ]
A．I－的还原性比Cl－的强
B．Cl－的半径比I－的小
C．AgI的溶解度比AgCl的大
D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1?的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝??。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝??。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为?.?

参考答案：（1）①1.0×10－15?②10：1?（2）1.8×10-7mol/L。

本题解析：（1）①0.01 mol·L-1?的NaOH溶液的pOH＝2，即pOH+ pH＝15，即该温度下水的Kw＝1.0×10－15?；
②所得混合液为中性即氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等；即，，又a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝10：1；
（2）；当溶液PH=12时即，代入进而可得此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为1.8×10-7mol/L。

本题难度：简单

4、计算题  在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，有没有AgCl沉淀析出？(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -10 mol2· L-2)

参考答案：在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是 Qc>Ksp，


因为Qc= c( Ag+)·c(Cl-)=9.9×10-5 mol/L×9.9×10-3 mol/L=9.8× 10-7 mol2．L-2>Ksp，故有AgCl沉淀析出。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（?）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

参考答案：D

本题解析：由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c" (SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。

本题难度：一般