1、选择题 已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是
[? ]
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
2、填空题 （8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10? Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）写出沉淀转化的方程式：?，此反应平衡常数K的值为?。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于??mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？?
3、选择题 已知AgCl（s）
Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水?②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl?③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2?④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为
A．③①②④
B．④①②③
C．①②③④
D．④③②①
4、简答题 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH
Al（OH）3
3.0
5.2
Fe（OH）3
1.5
2.8
Fe（OH）2
7.6
9.7
Mg（OH）2
8.0
12.4
|
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______．
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：______．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：______．
5、选择题 已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是? ( ? )
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
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