1、选择题  已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是
[? ]
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10? Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）写出沉淀转化的方程式：?，此反应平衡常数K的值为?。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于??mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？?

参考答案：（1）BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)；0.2
（2）2.5×10-4mol/L?（3）保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10－4mol/L

本题解析：（1）根据反应物和生成物可写出方程式为
BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)。
反应的平衡常数是。
（2）饱和硫酸钡溶液中，SO42－浓度是5×10－5mol/L，所以此时CO32－浓度是5×10－5mol/L÷0.2＝2.5×10－4mol/L。
（3）要使沉淀转化，则必须保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10－4mol/L。

本题难度：一般

3、选择题  已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水?②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl?③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2?④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为
A．③①②④
B．④①②③
C．①②③④
D．④③②①

参考答案：B

本题解析：把过量氯化银分别投入①100 mL水，存在AgCl（s）Ag＋ + Cl－，
②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ，C（Cl－）增大，平衡左移，银离子浓度减小,②<①
③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2此溶液氯离子浓度比②大，平衡左移程度大，银离子浓度③<②
④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中就能电离出银离子，所以银离子浓度最大。
银离子浓度的大小顺序为：④>①>②>③,故选B。

本题难度：简单

4、简答题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

参考答案：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）?3+3H2O，
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；?
（2）因FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，用化合价升价法配平方程式，
故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
（3）Fe2+与OH-反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式，反应的方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），
故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）；
（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间，故答案为：2.8≤pH＜3.0；
（5）滤液未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，Al3+和NaOH反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，若NaOH过量，NaOH与Al（OH）3反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是? (　?　)
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

参考答案：D

本题解析：现向lL0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则此时c（F－）×c（H+）/c（HF）＝3.6×10-4，所以c（F－）＝c（H＋）＝mol/L。由于c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1，则此时c（F－）×c（F－）×c（Ca2＋）＝3.6×10－6＞1.46×10－10，所以必然会析出CaF2，D正确，A和C不正确。溶度积常数和浓度没有关系，只与温度有关系，B不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。

本题难度：简单