1、选择题  已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是

A．Na
B．Cu
C．H2
D．Cl2

参考答案：A

本题解析：由于用惰性电极电解M燃烧产物的水溶液还能产生该单质，说明如果M是金属，则应该是不活泼的金属元素。因为在溶液中活泼的金属阳离子的氧化性比H+弱，产生的就会是H2，而得不到该金属。因此A错误。B正确。若是H2燃烧，无论是在O2中还是在Cl2。产物进行电解都能产生该物质本身。因此C、D都正确。所以选项为A.

本题难度：一般

2、填空题  (13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

参考答案：（13分）（1）（2分） （2）红色石蕊试纸?品红溶液 （2分）
（3）3(NH4)2SO46H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑ （3分）
（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ （3分）
（5）①9.6g （1分） ②2.24L （1分） ③2.5mol/L （1分）

本题解析：B通常情况下为无色无味液体，因此B应该是水。E、F 是空气主要成分，则二者是氮气和氧气。D能产生酸雨，所以D是SO2。SO2能和F反应生成H，则F是氧气，E是氮气，H是三氧化硫。三氧化硫和水反应生成J，J是硫酸。I为红棕色气体，则I是NO2。G和氧气反应生成NO2，所以G是NO。NO2溶于水生成硝酸和NO。K是酸，则K是硝酸。C和氧气反应生成NO，且C与J反应可得A，所以C是氨气，A就是硫酸铵。
（1）氮气是含有非极性键的单质，其电子式是。
（2）氨气是碱性气体，可用红色石蕊试纸检验；SO2具有漂白性，可用品红溶液检验。
（3）A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式3(NH4)2SO46H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑。
（4）SO2具有还原性，能被铁离子氧化，因此该反应的离子方程式是SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋。
（5）硝酸是氧化性酸，所以根据图像可知，O→A发生的反应是Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。A→B发生反应的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；B→C发生反应的方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。三阶段中消耗铁的物质的量分别是5.6g÷56g/mol＝0.1mol、（8.4g－5.6g）÷56g/mol＝0.05mol、（14.0g－8.4g）÷56g/mol＝0.1mol，所以根据氮元素守恒可知，硝酸的物质的量是0.1mol。最终溶液中只有硫酸亚铁，则根据原子守恒可知，硫酸亚铁的物质的量是0.25mol，因此硫酸的物质的量也是0.25mol，则硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。另一份溶液中，氢离子和NO3－的物质的量分别是0.6mol和0.1mol，则根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，氢离子过量，所以NO3－完全被还原生成NO，则NO的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。其中溶解铜的质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g。

本题难度：困难

3、简答题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、丙______、乙______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应⑤______；
反应⑥______．
（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．______．

参考答案：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2，C为Fe，
（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，乙为Cl2，故答案为：Al；HCl；Cl2；
（2）反应①为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应⑤为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，反应⑥为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗0.1L盐酸，然后发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗0.1L盐酸，且不生成二氧化碳，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗0.1L盐酸生成0.01mol二氧化碳，如图，
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某单质A经如图所示的过程转化为D：下列说法正确的是（　　）

A．若A为金属单质，则D为难溶性碱
B．A只能为非金属单质
C．若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳
D．若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  （原创）（12分）有四种元素A、B、C、D，其中元素B的单质是能使带火星木条复燃的气体，元素D的单质在常温下是一种黄色固体。A、C、D的单质都能在B的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z均能使澄清的石灰水变浑浊，X是一种无毒气体，化合物Y是一种淡黄色固体。
请回答列下问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A　　　 ?,B　　　 ，C　　??, D　　　?。
（2）D元素原子形成的简单离子的离子符号为　　　　??。
（3）写出化合物X与Y反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　；
（4）物质Z可以使氯水褪色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　；

参考答案：（12分）
（1）? C? O? Na? S（每空1分 ，共4分）
（2）S2?（2分）
（3）2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3?+ O2（3分）
（4）SO2 +Cl2 + 2H2O＝4H+ + SO4 2?+ 2Cl?（3分）

本题解析：有四种元素A、B、C、D，其中元素B的单质是能使带火星木条复燃的气体，说明B是氧元素，元素D的单质在常温下是一种黄色固体。说明D是S，A、C、D的单质都能在B的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z均能使澄清的石灰水变浑浊，X是一种无毒气体，说明x是二氧化碳吗，z是二氧化硫，，则，A是碳元素，C是钠元素，D是硫元素，化合物Y是一种淡黄色固体是过氧化钠。）D元素原子形成的简单离子的离子符号为S2?；
化合物X与Y反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3?+ O2；物质Z可以使氯水褪色，该反应的离子方程式是SO2 +Cl2 + 2H2O＝4H+ + SO4 2?+ 2Cl?。
点评：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反 应类型或者物质之间的转化关系。

本题难度：一般