1、选择题  元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

[? ]
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。其中，氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质F________，氧化物d________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________________；
④_____________________________________________。

参考答案：(1)Si　H2O
(2)①2Mg＋CO2C＋2MgO　④C＋H2O(g)CO＋H2

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是?
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：?。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是?。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？?
?
?。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2? B、NH3? C、HCl? D、CO2?E、KNO3?

参考答案：（16分，每空2分）（1）①HCO3-+OH-="==" H2O+CO32-?②ACD
（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+? ②FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl
分散质微粒直径在1～100 nm之间。
（3）①SO2+2H2S===3S↓+2H2O
②分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液
③ABE
18、

本题解析：本题为开放性试题，由转化关系，我们很容易想到，①连续氧化、②碱、正盐、酸式盐等。（1）A为强碱，为NaOH、Na2CO3、NaHCO3；（2）D红棕色颜料为Fe2O3，故A：Cl2、D：Fe；（3）C气体漂泊品红，并与Cl2的原理不一样，为SO2，改组为连续氧化得到：H2S→S→SO2。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是?，G分子的空间构型为?。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为?。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是?，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同?。
（4）写出X+C→Y的离子方程式?。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是?。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是? -?（填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?。

参考答案：（16分）(1)∶NN∶（1分）?三角锥型（1分）（2）1*10－4（2分）。
（3）先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）不一定相同（2分）
（4）2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+（2分）? 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2?（2分）
（5）NH4Cl（2分）?

?

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是?
（2）化合物I中所存在的化学键是?键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（?）
A．27.2g? B．7.8g? C．2.7g? D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：?
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是?，欲检验其中的Fe2+的方案是?
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色?
B．加铁粉，溶液变浅绿色?
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色?
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

参考答案：（1）反①的化学方程式是 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
（2）化合物I中所存在的化学键是极性键
（3）D
(4)离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO- 2+3H2↑
（5）A，C

本题解析：略

本题难度：简单