1、选择题  下列元素中，最高正化合价数值最大的是 (? )
A．Si
B．P
C．S
D．Cl

参考答案：D

本题解析：根据最高正化合价=主族族序数，Si、P、S、Cl的最高正化合价分别为+4、+5、+6、+7.

本题难度：简单

2、选择题  能说明Cl的非金属性比S强的事实有（?）
①常温下S为固体，而Cl2为气体? ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度? ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS? ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸? ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A．①③⑤
B．②③④
C．②③⑤
D．②④⑤

参考答案：C

本题解析：①常温下S为固体，而Cl2为气体，不能说明其非金履性的强弱。
②从其反应条件的差异可以说明两者的非金属性的强弱，故正确。
③从反应产物的价态可以说明两者的非金性强弱，故正确。
④不能明Cl的非金属性比S强，因为得从Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性与S的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行判断，故错误。
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，可以说明Cl的非金属性比S强，故正确。综上可知选C。
点评：非金属性强弱判断是高考的常考知识点，难度不大，解题的关键是要熟练掌握非金属性强弱的判断依据。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

参考答案：C

本题解析：A项：C的非金属性比Si强，即CH4比SiH4稳定，故错；B项：具有相同核外电子排布的离子，核电核数越大离子半径越小，即O2-半径比F－的大，故错；D项：P的非金属性比As强，即H3PO4酸性比H3AsO4的强，故错。故选C。
点评：本题考查的是元素周期律的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及其应用。

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的
是（?）
A．原子半径:丙＞乙＞甲
B．最外层电子数:丙=丁
C．气态氢化物的稳定性:甲＞丙
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

参考答案：C

本题解析：由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,且甲与乙、丙、丁相邻,故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系:①或②。若是①可设甲的原子序数为x,则乙为x+1,丁为x-1,丙为x+8,则有:x+x+1=x+8,x=7,即甲为N,乙为O,丁为C,丙为P,则四种元素原子的最外层电子数之和为20,符合题意。同理验证②不合题意。原子半径丙(P)＞甲(N)＞乙(O),A项错误;丙(P)最外层电子数为5,而丁(C)最外层电子数为4,B项错误;甲元素的氢化物为NH3,丙元素对应的氢化物为PH3,显然稳定性前者强,C项正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3＞H2CO3,D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组比较不正确的是 （?）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性:K>Na>Li,故
C．容沸点:Li>Na>K
D．原子半径:Li<Na<K

参考答案：B

本题解析：K非常的活泼，可以和水反应，故把K放入NaCl溶液中，会立即与水反应，而不会置换出金属钠，故B错误。

本题难度：简单