1、选择题  已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（?）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

参考答案：D

本题解析：A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D说法正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (? )?
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易
D．常温时，b能从水中置换出氢，而a不能

参考答案：C

本题解析：金属活动性强弱的判断依据有，与水或酸反应置换氢气的难易程度、活动性强的单质能置换活动性弱的单质、最高价氧化物水化物的碱性的强弱、构成原电池时的负极材料比正极材料活泼等，A、B不作为判断金属活动性的依据，错误；D、常温时，b能从水中置换出氢，而a不能，说明b比a活泼，错误；C、a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易，说明a比b活泼，正确，所以答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是?
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B．该元素可能是氟元素?
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
D．该元素的单质没有还原性?

参考答案：C

本题解析：C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．元素电负性越小，元素金属性越强
D．元素电负性越大，元素非金属性越强

参考答案：C

本题解析：钙的金属性强于钠的，但电负性也大于钠的，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是明确电负性的含义和变化规律，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由?键构成的?（填“极性”或“非极性” ）分子；
分子空间构型是?。

参考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（1分）?（2）1s22s22p63s23p1 （1分）?（3）2s22p4 ?（1分）
（4）O＞S? Al＞K （2分）?（5）极性；极性； V型（3分）

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。
（1）由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O。
（2）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。
（3）根据构造原理可知，氧元素原子的价电子构型是2s22p4。
（4）非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性其余硫元素的，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，铝的金属性弱于K的，所以第一电离能是Al＞K。
（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO2中S原子的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO2是含有极性键的极性分子，空间构形是V型。

本题难度：一般