1、选择题  在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如 图）。该晶体可能是

[? ]
A.NaCl
B.CsCl
C.CO2
D.SiO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为______．
（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于______晶体．
（3）SO42-和?S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是______．
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______，原因是______．
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为______，分子的空间构型为______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．

参考答案：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d24s2，
故答案为：[Ar]3d24s2；
（2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体，故答案为：分子；?
（3）A．SO42-中只存在σ键，故A错误；
B．S2O82-中含有S-S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO42-和?S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B；
（4）影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高，
故答案为：MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高；?
（5）价层电子对数为6+22=4，孤电子对数为6-22=2，所以杂化类型为sp3杂化，分子为V形结构，
故答案为：sp3、V形（折线形）；?
（6）图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，二者比值为8：12=2：3，
故答案为：2：3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（?）
A．超临界二氧化碳由CO2分子构成
B．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

参考答案：B

本题解析：CO2不是一种新合成的物质，所以选项B是错误的；

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为______，中心原子的VSEPR构型为______．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
（3）D的元素符号是______，它的价电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______．

参考答案：A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s23p4，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s22s22p2，应为C元素，C的价电子排布式为nsnnpn+2，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）A为S，最高价氧化物为SO3，形成3个δ键，且没有孤电子对，为平面三角形分子，故答案为：SO3；平面三角形；
（2）AC2与BC2分别为SO2和CO2，SO2中形成2个δ键，且有1个孤电子对，为V形，CO2中形成2个δ键，且没有孤电子对，为直线形分子，SO2为极性分子，易溶于水，
故答案为：V形；直线形；SO2；SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水；
（3）D为Cr，它的价电子排布式为3d54s1，价层电子为6，则最高化合价为+6价，故答案为：Cr，3d54s1；+6；
（4）E为F元素，电负性较大，对一个的氢化物含有氢键，水溶液中含有F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O等氢键，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是……（ ）
A．SiO2
B．CCl4
C．NaCl
D．金刚石

参考答案：B

本题解析：SiO2只含共价键，NaCl只含离子键，金刚石只含共价键，而CCl4是分子晶体，含共价键和分子间作用力。

本题难度：一般