1、填空题  我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超分子”是一种什么“不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明?
?。

2、填空题  现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体，B的双原子单质分子中，σ键与π键数目之比为1：2；C与B形成的一种化合物在常温下呈红棕色，D单质与它同主族下一周期元素的单质组成的合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。E与D位于同一周期，且E元素的单质、氧化物熔点都很高。化合物FA溶于B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，能生成两种气体，溶液呈蓝色。
(1)D的离子结构示意图为____________；Q分子是B2C的等电子体，Q的结构简式为___________。
(2)基态F+的电子排布式为____________；BA3分子的立体结构为______________。
(3)BAs晶体所含化学键类型有______________；BAs与水反应的化学方程式为___________________。
(4)如图是C、F元素组成的化合物M、N的晶胞示意图，M的化学式为_________，N的名称为_________。

3、选择题  下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　
D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

4、选择题  下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（?）
A．金属镁
B．氯化钠晶体
C．冰
D．晶体硅

5、填空题  （16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。?

①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有?个。
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有?个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为?。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。