高考化学知识点整理《认识晶体》练习题 - 高考化学题库

高考化学知识点整理《认识晶体》练习题(八)

2019-06-25 20:59:17 【大中小】

来源:91考试网 91EXAm.org

1、选择题如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A-A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ? ）
A．AB
B．AB4
C．AB2
D．A2B5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列对化学知识概括合理的是（?）。
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．同素异形体之间的转化都是物理变化
C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

参考答案：C

本题解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。

本题难度：一般

3、填空题（选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是?，理由是?。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为?。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是?。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置?。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是?（填字母代号）
A．氙的含量比较丰富
B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小
D．氙原子半径小，电负性大

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为?分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：
Ⅰ．b（2分）
A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（4分）
Ⅱ．（1）3d24s2（2分）?（2）BaTiO3（3分）
Ⅲ．（1）正方体的八个顶点和六个面心（4分）
（2）C（2分）
（3）极性（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了?。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为? 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确? ，并阐述理由? 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式?，该物质的K原子和C60分子的个数比为? 。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的VSEPR模型为。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。

参考答案：（1）能量最低原理?
（2）sp杂化
（3）否；C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
（4）4s1；3︰1
（5）N>C>Si；正四面体；30

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题 [物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

参考答案：（1）3d54s1；（2）sp2；离子晶体；（3）>；三角锥形；CO；CN-（其他合理答案）；（4）HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；（6）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；2

本题解析：根据题意可知：①是H；②是Be；③是C；④是N；⑤是O；⑥是F；⑦是Mg;⑧是Cl;⑨是Cr；⑩是Cu。（1）根据元素在周期表中的位置可知：上表中元素⑨是Cr，其原子的外围电子排布式3d54s1；（2）在元素③C元素与①H元素形成的水果催熟剂气体化合物C2H4中，元素③的杂化方式为sp2；元素⑦与⑧形成的化合物MgCl2的晶体类型是离子晶体；（3）元素④的第一电离能大于⑤的第一电离能，原因是N原子核外的电子处于该原子轨道的半充满的稳定状态。元素④与元素①形成的最简单的X分子NH3的空间构型为三角锥形；与元素④的单质互为等电子体分子是CO、离子的化学式是CN-；（4）在测定元素①与⑥形成化合物HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是在HF分子之间存在氢键，使分子一几个分子聚合在一起以聚合分子(HF)n的形式存在，（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，根据元素的原子结构及氧化还原反应中的电子守恒可知该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3= 4Mg(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O；（6）将过量的NH3通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；根据元素⑩的某种氧化物的晶体结构所示，可知：在一个晶胞中含有Cu:4；含有O：8×1/8+1=2则一个晶胞中所包含的氧原子数目为2个。

本题难度：一般

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