1、实验题  如下图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题

(1)实验过程中，观察到的主要现象是：
①____________，②____________；③____________；④____________。
(2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入________________。
a．粗铜片 b．纯铜片
如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中会形成无数微电池。请写出微电池正极的电极反应式________________。
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：____________________。
(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：____________________。
(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_________。(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O)
a.V(NO)＞V(NO2)
b.V(NO)<V(NO2)
c.V(NO)≤V(NO2)

参考答案：(1)①铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；②小烧杯中的溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降
(2)a；2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
(3)反应体系密闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
(4)轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终得到的气体生成物为NO气体
(5)c

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_______________________。
(2)导气管e的主要作用是__________________。
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是_______________________。
(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的__________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的__________根据溶液颜色的变化可确定假 设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的_____________（填试剂序号，溶液的颜色变______色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________________；步骤2．再取适量的试样，滴加少量的_______（填试剂序号），溶液的颜色_________，则试样中含有Fe2+。

参考答案：(1)便于控制反应的发生和停止
(2)停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）
(3)品红溶液褪色
(4)验证Ⅱ：C；C；验证Ⅲ：步骤1：C（或F）；红（或蓝）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（或2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2）；步骤2：D；变浅或变为浅黄色

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (6分)除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：