1、选择题  下列递变规律正确的是
A.热稳定性：HCl ＞HF ＞H2O
B.沸点：金刚石＞冰＞干冰
C.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D.元素的最高正化合价：F＞S＞C

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，应该是HF ＞H2O＞ HCl 。金刚石是原子晶体，冰和干冰是分子晶体，水中含有氢键，所以沸点高于干冰的，B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C中应该是Ca(OH)2＞NaOH ＞Mg(OH)2。F是最强的非金属，没有正价，D不正确，所以答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列递变规律正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

参考答案：A．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，原子半径由大到小顺序为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．金属性Ca＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物的碱性为Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．

参考答案：（1）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，
所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑；
?（2）因氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，氢氧化铝和氢氧化铍的性质相似，所以可用NaOH溶液来鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2；
故答案为：（1）Be+2OH-═BeO22-+H2↑；
?（2）NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

参考答案：B

本题解析：试题分析：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2。B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2＝5，因此B元素的核外电子数为2+5＝7，为N元素。E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素。B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6＝8，因此D的最外层电子数为8-5＝3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素。A、B为氮元素，氧化物对应水化物是硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸。E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，其中H2SO3为弱酸，故A错误；B、Mg在CO2中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故B正确；C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4，其中Mg(OH)2和Al(OH)3不反应，故C错误；D．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al2O3的方法冶炼铝，故D错误，答案选B。
考点：考查位置、结构、性质关系的有关判断

本题难度：简单

5、选择题  具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是
A.原子半径：A＞B＞C
B.单质的非金属性：A＞B＞C
C.气态氢化物的稳定性：HA＜H2B＜CH3
D.A、B、C的最高正化合价依次为：+5、+6、+7价

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单