1、推断题 Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为____________
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
__________
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =_______
kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)
2、选择题 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（ ）
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为-4价、+4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
3、填空题 X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。
（1）X是_____________，Y是___________，Z是_______________(填写元素名称)。
（2）Z的单质属于__________晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：____________________．
4、选择题 对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
5、选择题 下列说法正确的是
A.离子半径：Ca+＜S2-，原子半径：Na＞Cl
B.从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D.钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性
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