参考答案：A、N元素在元素周期表中第二周期，故A错误；
B、P的非金属性小于S的非金属性，则PH3的稳定性比H2S弱，故B错误；
C、该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为HNO3，故C错误；
D、因非金属性As＜P，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH4最不稳定，
故答案为：Ca；CH4；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水CO32-+H2O?HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=OH-；
（5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×1mol×40g/mol8g=57.3kJ，故该反应热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A.H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加
B.BeSO4、MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解性逐渐减弱
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+的离子半径依次增大
D.NH3、PH3的水溶性依次降低

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、推断题  具有相同电子层结构的A、B两种离子，可组成AB型离子化合物。A、B的单质在常温时都可与水剧烈反应。试推断： ?
(1)A离子的结构示意图________；B原子的结构示意图___________。 ?
(2)A单质与水反应的离子方程式为__________________。 ?
(3)B单质与水反应的化学方程式为__________________。

参考答案：(1)；
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?
(3)2F2+2H2O=4HF+O2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

[? ]
A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族
B．原子半径的大小顺序为：rW>?rZ?>rY>?rX
C．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R
D．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单