1、选择题  用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两极的质量相差28 g，此时两极的质量分别为
A．阴极100 g，阴极128 g
B．阳极91.0 g，阴极119.0 g
C．阳极93.6 g，阴极121.6 g
D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

参考答案：C

本题解析：由题意知阳极Cu溶解，阴极Ag析出，设溶解的Cu的质量为x，则
Cu—2Ag
64? 2×108
x?x
100+x-(100-x)=28,x=6.4

本题难度：简单

2、选择题  用铂作电极，电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）?
A．AgNO3
B．H2SO4?
C．NaOH
D．NaCl?

参考答案：A．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；
B．电解硫酸，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故B正确；
C．电解NaOH，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；
D．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（　　）
A．8.02%
B．8.00%
C．8.63%
D．8.61%

参考答案：电解饱和氯化钠溶液，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解池中的反应为2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中转移电子2mol，生成氢氧化钠为2mol，氢气0.5mol，氯气0.5mol，通入0.200mol电子后生成氢氧化钠为0.2mol，氢气0.1mol，氯气0.1mol，所以电解后溶液中NaOH的质量分数的理论值=0.2mol×40g/mol100g-0.1mol×2g/mol-0.1mol×71g/mol×100%=8.63%
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
?（1）两极发生反应的电极反应式：阴极：______________ 。阳极：______________ 。
?（2）写出Cr2O72-变为Cr3+离子方程式：_______________________ 。?
?（3）废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________ 。
?（4）________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_________________ 。

参考答案：

（1）Fe―2e-＝Fe2+；2H+＋2e-＝H2↑
（2）Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ ＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（3）H+不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72-与Fe2+的反应也在消耗H+，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3+＋3OH-＝Cr(OH)3↓, Fe3+＋OH-＝Fe(OH)3↓
（4）不能；若改用石墨电极，阴极产物为Cl2，而不是Fe2+，没有Fe2+的还原作用， Cr2O72-就不能变为Cr3+，也就不能转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是（　　）
A．用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声
B．从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO?和?NaCl
C．与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色→红色→无色
D．与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气