参考答案：B

本题解析：加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，阴极上析出氢气和铜，A错误；B、阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，故B正确；C、加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，说明硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积未知，故硫酸铜的浓度未知，C错误；D、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故转移0.4mol电子，生成0.1mol氧气，体积为2.24L，D错误；答案选B.
考点：电解原理

本题难度：一般

2、选择题  1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)? (? )
A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1
B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移的电子数是l.204×1022个
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

参考答案：C

本题解析：本电解槽的阴阳极反应为：
阳极：Ag－e－=Ag＋?阴极： Ag＋＋e－=Ag
故溶液中银离子的浓度不变。

本题难度：简单

3、选择题  用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl?②NaNO3?③CuCl2?④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（　　）
A．④①②③
B．①②③④
C．②①③④
D．①②④③

参考答案：电解时，氯化钠溶液中氯离子和氢离子放电，硝酸钠溶液中氢离子和氢氧根离子放电，氯化铜溶液中氯离子和铜离子放电，硝酸银溶液中氢氧根离子和银离子放电．
串联电路中各电解池在相同的时间内转移的电子是相同的，设相同时间内都转移n mol电子，则由得失电子数相等，可知各溶液产生气体的关系为：
（H2+Cl2）-（H2+12O2）-Cl2-12O2，故理论上从多到少的顺序是①②③④．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．用惰性电极电解Na2SO4 溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1