1、选择题  向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-?；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是（?）

A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．?请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式______，其中氧化剂是______，还原剂是______．8.4g铁粉参加反应，转移电子______mol．
（2）玻璃管中石棉绒的作用是______，实验开始时应先点燃______，实验结束时应先熄灭______．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______；烧瓶底部应事先放置______，其作用是______．

参考答案：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O?△?.?Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂；根据3Fe+4H2O（g）?△?.?Fe 3O4+4 H2；方程式中反应3mol铁原子转移8个电子，设转移电子物质的量为X，
? 3Fe≈8e-
3×56? 8
8.4g? x
3×568.4g=8x
解得：x=0.4mol，
故答案为：3Fe+4H2O（g）?△?.?Fe 3O4+4H2；H2O；Fe；0.4；
（2）增大铁粉与水蒸气的接触面；点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，
故答案为：铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面；酒精灯；酒精喷灯；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，
故答案为：为实验提供水蒸气；碎瓷片；防止暴沸．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：?。
第二阶段：?。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
?
?
?。
（3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

参考答案：（1）Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O? 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（2）①加入Fe粉为0～0.2 mol时，存在形式为Fe3＋；
②加入铁粉为0.2～0.3 mol时，存在形式为Fe2＋和Fe3＋；
③加Fe粉为n(Fe)≥0.3 mol时，存在形式为Fe2＋。
（3）如图：

本题解析：（1）第一阶段的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。第二阶段加入的Fe会将生成的Fe3+还原成Fe2+，离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（2）第一阶段中0.8mol硝酸消耗铁粉0.2mol，产生Fe3+0.2mol，第二阶段消耗铁粉0.1mol，产生Fe2+0.3mol，所以当铁粉加入量大于0.2mol小于0.3mol时，既有Fe3+，又有Fe2+。
（3）此过程的图像为
点评：本题难度较大，主要考查学生分析各个阶段Fe的存在方式。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m?g?X粉末全部溶于200?mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至?2.12?L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

参考答案：（8分）
（1）解：依题意，m?g?X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋)+3n(Fe3＋)＝6.05mol·L－1×0.2 L×2－1 mol·L－1×2.12 L
故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol
又，n?(S)＝0.6 mol·L－1×0.1 L×2?＝?0.12 mol
因此：m?g＝m(Cu)+m(Fe)+m(S)＝0.06 mol×64g·mol－1+0.06 mol×56 g·mol－1+0.12 mol×32 g·mol－1＝11.04 g（?即m?的值为11.04）
（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则?(64+56+32×2)×n?＝368，n＝2；故X的化学式为Cu2Fe2S4
（3）① 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O ② V＝4.48 L

本题解析：略

本题难度：困难

5、简答题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

参考答案：方案一：若①为盐酸，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅．②为氢氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入②得到滤液．试剂③为二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀．加热分解得氧化铝．
①氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为?Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O．
故答案为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O；
②氯化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氯化钠，反应方程式为AlCl3+4NaOH═Na〔Al（OH）4〕+3NaCl，
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式为?FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
故答案为：AlCl3+4NaOH═Na〔Al（OH）4〕+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
③四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
④氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，反应方程式为2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O，
故答案为：2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O．
（或若①为氢氧化钠溶液，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁．②为盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入②得到滤液．试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀．加热分解得氧化铝．
①Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na〔Al（OH）4〕、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
②Na〔Al（OH）4〕+4HCl═AlCl3+NaCl+4H2O、Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；
③AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；④2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．）

本题解析：

本题难度：一般