1、选择题  将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(? )
A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

参考答案：C

本题解析：铝比铜活泼，和硫酸铜可发生置换反应生成铜，A正确。进而构成原电池，铝是负极加快反应速率，氢离子在正极放电，所以选项C是错误的。反应放热，有可能使氢氧化铜分解生成氧化铜，所以答案选C。

本题难度：一般

2、实验题  （16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是?；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式?，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
A．Mg2+? B．Fe2+?C．Al3+?D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是?，操作Ⅱ的名称是?；
操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）?；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－? FeCO3↓+ ??+ H2O
（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需?。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是?。
a．稀硝酸? b．稀盐酸? c．稀硫酸? d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是?（夹持部分略去）（填字母序号）

参考答案：（1）Fe2+? Fe3+? H+；Fe（NO3）3?KSCN溶液
（2）BC?；
（3）①过滤，洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水,没过沉淀, 让蒸馏水自然流下,重复数次.
② CO32－ + H2O ?HCO3－ + OH－
③? Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O；
（4）①250mL容量瓶?②c?③b

本题解析：（1）磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe2＋、Fe3＋、H＋。
由于硝酸足量，故金属铁元素一定以Fe（NO3）3的形式存在
一般用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在
（2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋、Al3＋，即答案选BC。
（3）①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。
②Na2CO3溶液由于水解呈碱性：CO32－ + H2O ?HCO3－ + OH－，在碱性条件下油脂可水解为可溶性物质
③滤液中FeSO4与加入的NH4HCO3反应生成了FeCO3沉淀，为保证电荷守恒及元素守恒，产物中必须还有CO2及水生成：Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
（4）①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。
②由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，故一般用稀硫酸酸化，所以答案选c(硝酸不论稀、浓均具有强氧化性，一般不作为酸化溶液)
③由于待测溶液水解呈酸性，不能用碱式滴定管盛放，排除c；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，排除a；故选项b符合题意

本题难度：简单

3、填空题  某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。
③实验结束时，应首先__________（填序号）。
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。

参考答案：（1）4CuO + 2NH4Cl="3Cu" +CuCl2 + 4H2O 。（2）①分液漏斗，，氢氧化钠或碱石灰②BDADC③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出。④（18m-16n）y/nx。（3）F铁，或者是铁和三氧化二铁

本题解析：（1）根据化合价升降法进行配平，可得4CuO + 2NH4Cl="3Cu" +CuCl2 + 4H2O 。（2）①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰，通过吸收水有利于制备出氨气。②从发生装置中出来的氨气带有水份，必须要进行干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水要用D装置，最后空气中的水不能进入到D中，故要用到C。③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出。④由MXOY? ---Y H2O 关系，求得M的相对原子质量为（18m-16n）y/nx。（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能全是铁，或者是铁和三氧化二铁，因为Fe +2 Fe3+ = 3Fe2+。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含?mg FeSO4·7H2O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是?。
（3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移?mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为?；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是?。

参考答案：（15分，每空3分）
（1）69.5 mg
（2）没有变质
（3）32
（4）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+
（5）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A．Cu和SO2
B．Cu和S
C．CuO和SO2
D．Cu2O和S

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单