1、选择题  下列说法正确的是
A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

参考答案：B

本题解析：选项A不正确，因为双氧水的浓度不同，不能直接比较催化剂的催化能力；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，所以溶液中OH－的浓度是增大的，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定酸或碱的元数，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了        ，SO3的物质的量增加了           ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝                  ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝                。

参考答案：⑴ 0.8 mol，　0.8mol；⑵   0.1 mol.L-1 min-1    （3）0.2 mol.L-1 min-1 

本题解析：考查可逆反应的有关计算。一般采用三段式，即
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）
起始量（mol）               3         2           0
转化量（mol）               0.8       0.4          0.8
2min后（mol）              2.4        1.6         0.8
因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示
所以用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率V（O2）＝
用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率V（SO3）＝

本题难度：一般

3、简答题  在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

参考答案：（1）2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
起始（mol/L） 2 0 0
反应（mol/L） 1 20.5
5min末（mol/L）1 20.5
所以5min末NO2的浓度为2mol?L-1
答：5min末NO2的浓度为2mol?L-1；
（2）5min内氧气的浓度变化0.5mol?L-1，所以该反应的平均速率V（氧气）=△c△t=0.5mol?L-15min=0.1mol?（L?min）-1；
答：用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为0.1 mol?（L?min）-1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的
A．固体NaOH
B．Na2SO4溶液?
C．CuSO4(s)
D．CH3COONa固体

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为

参考答案：B

本题解析：比较表格中的数据可知，以第一组数据为基础，反应速率与c(HI)、c(H2O2)浓度的乘积成正比，那么当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为：，即0.152 mol·L－1·s－1
答案为B

本题难度：一般