1、填空题 在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）
（1）反应刚开始时，由于C（H2）=_______，C（I2）=_______，而C（HI）=_______，所以化学反应速率_______最大，而_______最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）_______，C（I2）_______，而
C（HI）_______，从而化学反应速率ν（正）_______，而ν（逆）_______。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）_______时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_______。
2、选择题 下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]
金属
酸溶液
温度?
A.
Mg
0.5mol·L-1 H2SO4
20℃
B.
Fe
1?mol·L-1 HCl
20℃
C.
Zn
2?mol·L-1 HCl
30℃
D.
Mg
1?mol·L-1 H2SO4
30℃
3、计算题 （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
|
①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为 （第二位小数）。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。
（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。
4、选择题 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（?）
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
5、选择题 过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（?）
A．把锌粉改为锌粒
B．水
C．Na2CO3固体
D．降低反应体系温度
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