参考答案：AD

本题解析：A中物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(NO3-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(NO3-)+c(OH-)，又知c(OH-)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，A正确；0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)，B错误；HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果a<b则有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a<b也有可能，C错；NaCl溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，又因CH3COONa溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NaCl溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数，D正确。答案选AD。
考点：溶液中离子浓度大小比较
点评：本题属于较难的离子浓度大小的比较，电荷守恒，物料守恒在本题中起到关键的作用。

本题难度：困难

2、填空题  
（10分）（1）AgNO3的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；   实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

参考答案：（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋，抑制。
（2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3  ；
（3）NaOH

本题解析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH

本题难度：一般

3、选择题  常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（   ）
A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

参考答案：AC

本题解析：由于NaHA=Na++HA－，H2OH++OH—，HA－+H2OH2A+OH—，HA－H++A2—，则平衡时溶液中的HA－、H2A、A2—均来自原料中的NaHA，根据物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)，故A选项正确；由于溶液的pH=9，说明该盐是强碱弱酸盐，Na+不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，且水解程度大于其电离程度，因此平衡时溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B选项错误；由于盐电离出的HA－具有两性，则水电离出的氢离子部分与HA－反应生成H2A，即H++ HA－=H2A，该反应中H2A与H+的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢离子浓度等于生成的H2A的浓度，即c(H+)水= c(H+)+c(H2A)，而水电离出的部分氢氧根离子与HA－中和生成水和A2—，即OH—+HA－= A2—+H2O，该反应中A2—与OH—的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢氧根离子浓度等于生成的A2—的浓度，即c(OH－)水= c(OH－)+c(A2—)，由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则平衡时溶液中c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，故D选项错误；由于溶液的pH=9，则c(H+)=10—9mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=Kw/ c(H+)=10—5mol/L，则c(H+)< c(OH－)，由于HA－的水解程度大于其电离程度，则其水解产物浓度大于电离产物浓度，则c(H2A)> c(A2—)，由于质子守恒关系式为c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，则c(H2A)<c(OH－)，由于钠离子不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，则c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C选项正确。
考点：考查考生对溶液pH的了解；考查考生对水的电离和离子积常数的了解；考查考生对盐在水中的水解平衡的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考生对物料守恒原理、质子守恒原理的了解。

本题难度：困难

4、选择题  某有机化合物结构式为：

，它可以发生的反应类型有（　　）
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦缩聚⑧加聚．
A．①③⑤⑥
B．②④⑥⑧?
C．①②③⑤⑥
D．除④⑧外?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是
A.NaCl
B.H2SO4
C.Na2CO3
D.NH4Cl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般