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高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》练习题(一)
2019-06-25 21:05:12
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1、选择题 下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是? [? ] A.碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:?H2?+?2OH-?-?2e-=?2H2O B.用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+?4H+ C.醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?△H=-57.3kJ/mol D.NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为:HSO3-+?H2OSO32-+H3O+
2、选择题 物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下 列关系式不正确的是 A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)
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3、选择题 下列物质溶于水,由于水解而使溶液呈酸性的是( 0; ) A.P2O5 B.NaHSO4 C.NaF D.CuCl2
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4、选择题 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
5、填空题 (7分)
(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
A.5
B.1
C.1~3之间
D.3~5之间
(2)常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合溶液中
c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na+)=c(CH3COO一),则该溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c( ) c( ) c( ) c( ) c( )
[括号内填离子符号,“ ”上填写“>”或“=”]
(5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号)