1、简答题  如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：

（1）P是电源的______极．
（2）甲池中，A极的质量______（填“增加”或“减少”）______g．电解一段时间，甲池溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）D极的电极反应式为______，丙池电解反应的离子方程式为______，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为______．
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙______、丙______（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为______．（用NA表示）

参考答案：（1）乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，C极增重0.64g，则C极发生Cu2++2e-=Cu，即C极为阴极，由图可知，P为负极，故答案为：负；
（2）甲中A电极发生Ag++e-=Ag，则A电极质量增加，由Cu～2e-～2Ag，则Ag的质量为0.64g64g/mol×2×108g/mol=2.16g，硝酸银溶液的浓度不变，则pH不变，
故答案为：增加；2.16；不变；
（3）乙中D为阳极，发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，丙中发生2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，其离子反应为2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+H2↑+Cl2↑，E电极为氢气，
由电子守恒可知O2～2H2，则D电极与E电极产生的气体体积比为1：2，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+H2↑+Cl2↑；1：2；
（4）由电子守恒可知，乙中Cu～H2SO4，则c（H+）=0.01mol×20.2L=0.1mol/L，其pH=1；由电子守恒可知丙中Cu～2NaOH，则c（OH-）=0.01mol×20.2L=0.1mol/L，其pH=13，
故答案为：1；13；
（5）乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，发生2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑，
由Cu（OH）2?△?.?CuO+H2O，则转移的电子数为（0.1mol×2+0.1mol×2）×NA=0.4NA，故答案为：0.4NA．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

参考答案：A

本题解析：放电相当于原电池，C不正确。正极是得到电子的，根据总反应式可知，正极是NiOOH中的Ni得到电子被还原，生成Ni(OH)2，碱性增强，A正确，D不正确。原电池中负极失去电子，因此选项B不正确。答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。

参考答案：⑴ 9.75g?⑵ 0.75mol/L?⑶ 1.806×1023

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是

A．电池充电时，氢元素被还原
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池放电时，氢气在负极反应
D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱

参考答案：B

本题解析：A、电池充电时，H元素的化合价降低发生还原反应，正确；B、电池放电时，Ni元素的化合价降低，发生还原反应，错误；C、电池放电时，氢气发生氧化反应，所以在电池的负极被氧化，正确；D、结合C选项，氢气发生氧化反应生成氢离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成水，所以电池负极周围溶液的碱性减弱，正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小 b极质量增加	b极有气体产生 c极无变化	d极溶解 c极有气体产生	电流计指示在导线中 电流从a极流向d极

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。a极质量减小，b极质量增加，这说明a电极是负极，失去电子，b电极是正极，溶液中的铜离子得到电子，则金属性是a＞b。b电极有气体产生，c极无变化，这说明b的金属性强于c的；d极溶解，c极有气体产生，这说明d电极是负极，c电极是正极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，则金属性是d＞c；电流计指示在导线中电流从a极流向d极，这说明d电极是负极，a电极是正极，则金属性是d＞a，所以这四种金属的活动性顺序是d＞a＞b＞c，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查对原电池原理，以及灵活运用原电池判断金属性强弱的熟悉了解程度，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般