1、简答题  汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
（1）汽车尾气中NO的来源是______．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______．
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：______．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______．
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有______．
A．开发氢能源B．使用电动车
C．使用含铅汽油?D．严禁车辆行驶．

参考答案：（1）汽车尾气中NO的来源于空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物NO，故选：C；
（2）硝酸型酸雨的形成过程：一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）①因CO跟NO反应转化为无毒气体，从CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N2和CO2；
故答案为：2CO+2NO?催化剂?.?2CO2+N2；
②由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
（4）因使用清洁能源和不使用产生污染的能源可减少城市汽车尾气污染，严禁车辆行驶是不切实际，使用含铅汽油会产生污染，故答案为：A、B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是（　　）
A．这些地区的硝酸工厂多
B．这些地区的人口少
C．这些地区的绿化面积少
D．这些地区的机动车辆过多

参考答案：机动车（汽车等）在启动“打火”过程中使大气中N2、O2生成NOx，氮氧化物有毒，能污染空气，所以能引起污染，则汽车过多是大城市形成大气污染不可忽视的因素，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和
O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、
V3，则下列关系正确的是
[? ]

A．V1>V2>V3
B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1
D．V3>V1>V2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（　　）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到______（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为______．
（4）25℃时，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为______．

参考答案：（1）由图可知，实验②10min到达平衡，平衡时△（N2）=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知，△c（H2）=3△（N2）=3×0.04mol/L=0.12mol/L，故v（H2）=0.12mol/L10min=0.012mol/（L?min），
由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，
由图可知，与实验①相比，实验③到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度；
故答案为：0.012mol/（L?min），e，c；
（2）提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，
a．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；
b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；
c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确；
故答案为：c；
（3）NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，故生成NH3的同时还得到HClO，
反应中只有氯元素的化合价发生变化，氯元素由NCl3中+1降低为Cl-中-1价，由ClO2-中+3价升高为ClO2中+4价，故转移1mol电子，生成ClO2的物质的量为1mol，质量为1mol×67.5g/mol=67.5g，
故答案为：HClO，67.5；
（4）溶液显中性，所以c（H+）=c（OH-），溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，
溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=b2mol/L，c（NH3?H2O）=（a2-b2）mol/L，
电离常数只与温度有关，则此时NH3?H2O的电离常数Kb=c(NH+4)?c(OH-)c(NH3?H2O)=b2×10-7a2-b2=b×10-7a-b，
故答案为：＞，b×10-7a-b．

本题解析：

本题难度：一般