高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点巩固（2019年最新版）(六) 2019-06-25 21:07:15 【大 中 小】 1、选择题  为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是 A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解 B．Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋ C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 参考答案：AD 本题解析：A、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁和氢离子，所以铁离子水解生成的氢离子对亚铁离子的水解有抑制作用，正确；B、亚铁离子与铁离子之间无中间价态，所以亚铁离子不能还原铁离子，错误；C、铁离子同样不能氧化亚铁离子，错误；D、铁离子的水解是吸热反应，升高温度有利于水解反应正向进行，生成氢氧化铁沉淀，过滤可得硫酸亚铁溶液，正确，答案选AD。 考点：考查对盐水解的判断 本题难度：一般 2、选择题  已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是 A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX

参考答案：D

本题解析：
试题解析：酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，PH越大，故三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是NaZ、NaY、NaX。
考点：盐类水解的规律

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A、根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；B、c(OH－)＝c(H＋)，说明溶液呈中性，因为HA的酸性的强弱未知，所以与氢氧化钠恰好完全反应得到的NaA溶液不一定是中性溶液，可能是碱性溶液，错误；C、常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子浓度缩小为原来的1/10倍，=Ka/ c(H＋)，醋酸的电离常数不变，氢离子浓度缩小10倍，则比值增大到原来的10倍，正确；D、根据电荷守恒，常温下pH=7的溶液为中性溶液，则c(Na＋)＝c(CH3COO－) >c(CH3COOH) >c(H＋)＝c(OH－)，错误，答案选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用

本题难度：困难

4、填空题  氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为         。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为     L·mol－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）   V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序           。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d      e(填“＞”、“＜”或“=”)。

参考答案：(14分)
（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)  ΔH=－2550 kJ/mol
（2）①6.67    ②A     ③＜
（3）①NH4＋    ②c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)   ③＞

本题解析：（1）偏二甲肼(C2H8N2)和液态N2O4反应，生成无毒、无污染的气体氮气和水，已知1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则1 mol燃料完全燃烧释放出的能量为2550 kJ，所以该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=－2550 kJ/mol 。
（2）①由图像可知看出c(N2O4 )="0.6" mol/L，N2O4的浓度为NO2的2倍，则c(NO2 )=0.3，298k时，该反应的平衡常数为0.6÷0.32 = 6.67。
②A.在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应处于平衡状态；B.NO2是红棕色气体，当反应向右进行时，混合气体的颜色变浅，当混合气体的颜色不再变化时，反应处于平衡状态；C.该反应是气体体积减小的可逆反应，压强随着反应的进行而减小，当气压恒定时，反应处于平衡状态，选A。
③在398K，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，该容器的体积为2 L，Q=0.6÷0.32=6.67，等于298K时的平衡常数，而该反应是放热反应，升高温度，K值减小，所以Q＞K (398K)，平衡逆向移动，则此时V(正）＜V(逆）。
（3）①在b点，等浓度、等体积的NH4HSO4与NaOH溶液1:1恰好反应生成硫酸铵，溶液中发生水解反应的离子是NH4＋ ；
②在c点，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)但最小，在b点溶液中含有等物质的量的Na＋、NH4＋  、SO42－，该溶液因NH4＋  的水解而显酸性，要想使溶液呈中性，需再加NaOH到c点，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)；
③d点是硫酸铵和氨水的混合溶液，氨水的浓度较大，对水的电离抑制程度较弱，e点是硫酸钠与氨水的混合溶液，氨水的浓度较大，对水的电离抑制程度较大，所以d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e。
考点：考查热化学方程式的书写，化学平衡常数的计算，化学平衡状态的判断以及有关电解质溶液的图像。

本题难度：困难

5、填空题  （10分）
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                             。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为                               。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是       （填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是         （填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：                                           。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

参考答案：（1） FeCl3 + 3H2O  Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （2分）
（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3 -    （2分）
（3）C （2分）
（4） C （2分）   
（5）K随温度的升高而减小（2分）

本题解析：（1）氯化铁在沸水中水解制备胶体，制备反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（2）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。
（3）A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，不能确定水解平衡的存在，错误；B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠，且氯水中HClO具有漂白性，不能确定水解平衡的存在，错误；C、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移动，产生沉淀且红色褪去，正确。
（4）在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，对于途径II极性转化为A、B，A、B的起始物质的量均为4mol，二者为等效平衡，但D为固体，II中压强大，平衡正向移动，则A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡，II中压强大，平衡正向移动的趋势大，则体系内各混合气体的百分组成不相同，错误；B、达到平衡时，D为固体，Ⅱ中气体的总质量小于Ⅰ的2倍，而容器容积相同，即途径Ⅱ所得混合气密度小于途径Ⅰ所得混合气密度的2倍，错误；C、达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍，II中压强大，生成C大于I中额的2倍，且容器容积相同，达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍，正确。
（5）由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小。
考点：本题考查化学平衡的判断和移动、方程式的书写、等效平衡、化学平衡常数。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学试题《氮的氧化物》高频..