高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点巩固（2019年最新版）(八) 2019-06-25 21:07:15 【大 中 小】 1、选择题  200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案：A 本题解析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，则溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞ c(H+)，B、D错误；根据电荷守恒，则c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)，C错误；根据物料守恒，则c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，A正确，答案选A。 考点：考查酸碱混合的判断，离子浓度的关系判断 本题难度：一般 2、填空题  (共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因 是（用离子方程式表示）：                                                  。 实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                     （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。 参考答案：（1）酸；     Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+；抑制； （2）  氢氧化钠固体（或NaOH）  本题解析：考查盐类水解的应用。 （1）硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是 Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解的。 （2）硫化钠时强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。 本题难度：一般 3、选择题  常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是            （     ） A．C（（H +）＞1.0×10-7mol／L B．C(CH3COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" +)＋C（H +） C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH) ="C(Na" +) D．C(OHˉ)= C(CH3COOH) ＋C（H +）

参考答案：A

本题解析：醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故A错误。B、电荷守恒，C、物料守恒，D、质子守恒。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c­2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H­2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

参考答案：（1）酸性，  Fe3+  + 3H2OFe(OH)3  +  3H+ ，稀硫酸 （2）①c­2＜c1＜c3②v1=v2=v3（3）1

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

参考答案：⑴＞（3分） =（3分）  ⑵＜ (3分）  ⑶大（3分）

本题解析：（1）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性，溶液要显中性，氨气应该过量，所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量；根据电荷守恒：c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，溶液显中性则c(OH-)= c(H+)，那么c(NH4+)=c(Cl-)。（2）盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为：Mg+2HCl= MgCl2 +H2↑，Mg  + 2NH4Cl==MgCl2  + 2NH3 ↑+ H2↑，可以看出盐酸反应产生的气体较少（3）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4+会发生水解，就促进了水的电离，故NH4Cl溶液中水电离出来的c(H+)比纯水中的要大。
考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

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