1、选择题  铸造硬币所用合金的实际价值比其面值
A．高
B．低
C．相等
D．高或相等

参考答案：C　?

本题解析：硬币的实际价值与其面值等价。

本题难度：一般

2、选择题  下列不属于海水化学资源利用的是（　　）。
A．海水淡化
B．海水提盐
C．海水提溴
D．海水提碘

参考答案：A

本题解析：海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式?。
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：?。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?；
③电解熔融氯化镁的化学方程式是?；
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号）?。
A．H2? B．Cl2? C．空气? D．O2
E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是?
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的主凤想，其中合理的是?
（填写代号）
A．以外地购买? B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱外循环? D．从木厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是?。

参考答案：
（1）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑?（2分）
（2）①使Mg2+转化为Mg（OH）2↓或Mg2++20H-=Mg(OH)2↓（1分）
②贝壳（石灰石）（1分）?③MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（1分）
④A（2分）
（3）C12+2Br-=Br2+2C1-?（2分）? C、D?（2分）?生产盐酸（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1?300℃下反应制得．
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是______（填序号）．
①制汽轮机叶片?②制有色玻璃?③制永久性模具?④制柴油机
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学反应方程式：______．
（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、制永久性模具、制柴油机，而有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等，所以①③④正确，
故答案为：①③④；
（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，
故答案为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；
（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2?△?.?Si3N4+12HCl；
故答案为：3SiCl4+2N2+6H2?△?.?Si3N4+12HCl．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

参考答案：（1）①　（2）④　（3）⑤　（4）③　（5）②

本题解析：选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。根据每种金属的特点应选择最佳方案。其中（5）K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如Na＋KClNaCl＋K，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而Ti是用Na来置换的：
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti或用Mg来置换：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。

本题难度：一般