1、选择题  过量的河砂、纯碱和生石灰熔化后生成（　　）
①水泥；②玻璃；③瓷器；④混凝土；⑤一种硅酸盐产品．
A．①④
B．②⑤
C．③
D．②④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是
[? ]

A．硅是光纤制品的基本原料
B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品
C．漂白粉的有效成分是CaCl2
D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是?
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
D．溴化银可用于人工降雨

参考答案：B

本题解析：A：顺序依次为：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
B：正确
C：溴为海洋元素
D：碘化银常用于人工降雨
故答案为B

本题难度：简单

4、填空题  （16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式?。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、?。
（2）沉淀I的成分是?（写化学式）。写出它的一个用途?。
（3）沉淀II的成分是?。
（4）从滤液中能回收的物质有?。
（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式?。

参考答案：（1）MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（任写一个，2分）?
玻璃棒?（2分）
（2）SiO2?制取（水）玻璃、光纤等（各2分）?
（3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；或Ca、Fe、Al等的碱或碳酸盐沉淀（3分）?
（4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分）?
（5）Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O↑
或aMgCO3·bMg(OH)2(a+b)MgO+aCO2↑+bH2O↑（2分）

本题解析：（1）根据矿石中的成分可知只有SiO2和盐酸不反应，其它氧化物均和盐酸反应。为了加快反应的进行，在反应过程中需要用玻璃棒不断的搅拌。
（2）SiO2不溶于水，通过过滤即得到。二氧化硅的主要用途是制造光导纤维或制取玻璃等。
（3）滤液中的金属阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+，加入过量的纯碱Na2CO3可以生成CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。
（4）当把碱式碳酸镁过滤之和，根据原子守恒可知滤液中的主要物质是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（5）碱式碳酸镁在加热的条件下分解生成氧化镁、CO2和水。

本题难度：一般

5、选择题  工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是
A．电解法
B．热分解法
C．热还原法
D．热氧化法

参考答案：A

本题解析：铝是活泼的金属，冶炼的方法是电解熔融的氧化铝，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确金属冶炼的原理和方法，即金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

本题难度：简单