1、填空题  三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因???，如何用简单方法判断其已洗涤干净??。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是?。

（3）用上图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度
控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物
时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→??。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为???。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为???。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是??。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为???。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷
B．金刚石
C．水晶
D．大理石

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是???。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、????。
（1）步骤④的离子方程式是?。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及???。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为???。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因?。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 m L，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）?。

参考答案：
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗?（1分） ；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（1分）
（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）?
（1）防止Fe2+被氧化（1分）?
（1）1: 4?（2分） ?
（1）FeCO3(s) ?Fe2+(aq)+ CO32-(aq)? CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）?
（1）13．9/a ×100%（2分）

本题解析：
（1）过滤用的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗?；“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
（2）Fe2++2HCO3-→FeCO3↓+H2O+CO2↑?
（3）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 。?
（4）4FeSO4+ O2 =4SO3? + 2 Fe2O3?氧化剂O2和还原剂FeSO4的物质的量之比? 1: 4?。?
（6）FeSO4和KMnO4反应的关系式 解：设20．00 mL溶液含FeSO4的物质的量为x
10FeSO4·7H2O ——2 KMnO4
2
x?0．1000*20．00/1000? x=0．01
100 mL FeSO4·7H2O的物质的量为0．01*5=0．05 (mol)
FeSO4·7H2O的质量分数为278*0．05*100%/a=13．9/a ×100%

本题难度：困难

4、选择题  下列冶炼金属的化学原理错误的是
A．（熔融）
B．
C．（熔融）
D．

参考答案：B

本题解析：金属的冶炼一般是根据金属性强弱来选择，一般金属性越强的金属用电解法，不活泼的金属用热分解法，处于中间的金属用还原剂还原。镁是活泼的金属，用电解法冶炼，B是不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

5、填空题  古希腊流传这样一个传奇故事。一批运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是__________。主要成分是___________________。

参考答案：玻璃；Na2SiO3和SiO2

本题解析：

本题难度：一般