参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（　　）
A．a＞b+c
B．a＜b+c
C．a=b+c
D．a=b=c

参考答案：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，故a＞b+c，故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶 液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、计算题  在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）="0.16" mol·L-1。
请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。

参考答案：依据题意有：            2NO2      ?       N2O4
起始时的浓度（ mol/L）  0.52             0
转化的浓度（ mol/L）   2x              x
平衡时的浓度（ mol/L）  0.52-2x        0.16
故x=0.16，那么0.52-2x=0.30，
K= c(N2O4)/ c2(NO2)=" 0.16" mol·L－1÷(0.30 mol·L－1)2=
答：该温度下此反应的平衡常数K为 L/mol。

本题解析：依据化学平衡三段式列式计算起始量，依据平衡浓度结合平衡常数概念计算可得，具体参照答案。
考点：考查化学平衡常数的计算。

本题难度：一般

5、选择题  3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)
B．C的平衡浓度为2mol／L
C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡