1、简答题  在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．

2、选择题  下列有关反应限度的说法错误的是
[? ]
A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

3、选择题  一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA?+ yB(g)zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20mol/L。下列叙述中正确的是
[? ]
A．
B．平衡向左移动
C．B的转化率减少
D．C的体积分数降低

4、填空题  液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

5、填空题  甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
将0.20mol?CH4和0.30mol?H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）反应①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a?mol?CO与?3a?mol?H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．