1、填空题  （6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________?_______。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是?

参考答案：（1）X>Y>Z
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=－483.6 kJ·mol－1
(3)?⑸⑵⑴⑶⑷

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。X、Y组成原电池，X是负极，因此X的金属性强于Y；Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y的金属性强于Z，所以金属性强弱顺序是X>Y>Z。
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=－483.6 kJ·mol－1。
（3）根据装置图可知，（1）装置是铁的化学腐蚀，（2）、（3）是原电池，其中（2）中铁是负极加速腐蚀，（3）中铁是正极，被保护；（4）、（5）是电解池，其中（4）中铁是阴极，被保护，（5）中铁是阳极，失去电子，加快腐蚀，所以铁片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷。

本题难度：一般

2、填空题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

参考答案：（5分）（1）Ag2O，? Zn。
（2）Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。?（3）减小

本题解析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌失去电子，作负极。氧化银得到电子，做正极。
（2）负极锌失去电子，电极反应式是Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2。正极氧化银得到电子，电极反应式是Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。
(3)根据负极电极反应式可知，工作时原电池负极消耗OH－，所以附近溶液的pH减小。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、填空题  如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）

参考答案：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O、Fe－2e－＝Fe2＋

本题解析：由于浓硝酸能使铁方式钝化，所以开始阶段，铁电极是正极，铅是负极；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，铁又是负极，铅是正极。有关的方程式是4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O、Fe－2e－＝Fe2＋。

本题难度：一般

4、填空题  我国首创的以铝、空气、海水为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电能，其正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，只要将灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比电池高20~50倍。
(1)此种新型电池的负极材料是?
(2)电池总反应式为?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．铜是电池的负极，锌是正极
B．电子由Cu片经导线流向Zn片
C．Cu极附近溶液因产生Cu2+而变蓝
D．电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑