1、填空题  (16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为?。
⑵当氨碳比＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)?B点的正反应速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为?。
⑶人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。

①电源的负极为?(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为?、?。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将?；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为?g(忽略气体的溶解)。

参考答案：（1）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O （2）①小于? ②30%
（3）①B? ②2Cl--2e-=Cl2↑?CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl?③不变? 7.2

本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，反应的方程式是2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
（2）①根据图像可知，B点CO2的转化率不再发生变化，所以是平衡状态。因此A点没有达到平衡状态，因此A点的逆反应速率小于B的点的正反应速率；如果设CO2的物质的量是1mol，则氨气是4mol。根据图像可知，CO2的转化率是0.6，则消耗CO2是0.6mol，所以消耗氨气是1.2mol，因此氨气的转化率是1.2÷4＝0.3，即30％。
（3）①根据装置图可知，和电源B极相连的产生氢气，所以该电极是阴极，氢离子放电，所以B是电源的负极，A是正极。
②阳极失去电子，所以溶液中的氯离子放电，生成氯气。氯气具有氧化性，能氧化尿素生成氮气和CO2，方程式分别是2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。

本题难度：一般

2、推断题  阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
①含A的物质焰色反应为黄色。
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
④D与B处于同主族。
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
请根据上述信息回答下列问题：
(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。
(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。
(3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(4)常温下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
mol4/L4)

参考答案：(1)Al2(SO4)3（或NaAlO2、Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）；H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-
(3)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
(4)Fe(OH)3；1.6

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）（　　）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极