1、选择题  某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　)

A.制备少量氨气	B.吸收HCl	C.配制一定浓 度硫酸溶液	D.制备并收集 少量NO2气体

参考答案：A

本题解析：实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制备氨气,由于氨气的密度比空气小,且极易溶于水,应用向下排空气法收集,A项正确;HCl极易溶于水,直接用导管插入水中吸收,会产生倒吸现象,B项错误;浓硫酸溶于水产生大量热,因此配制一定浓度硫酸溶液时,浓硫酸应在烧杯中稀释,冷却至室温后再转移到容量瓶中,C项错误;NO2可与水反应,不能用排水法收集,D项错误。

本题难度：一般

2、实验题  FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________。

参考答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)②⑤
(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)

(6)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－=Fe3＋
(8)FeCl3得到循环利用

本题解析：根据FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。
(1)Cl2和Fe的反应为3Cl2＋2Fe2FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止FeCl3潮解，②赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；⑤冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。检验

FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，现象：若存在Fe2＋，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如右图所示。(6)H2S与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2＋放电：Fe2＋－e－=Fe3＋。(8)实验Ⅱ的显著优点是①H2S的利用率高，②FeCl3可以循环利用。
点拨：知识：物质的制备、尾气的处理、离子的检验等化学实验知识，离子方程式和电极反应式的书写。能力：着重考查学生分析、解决问题的能力。试题难度：中等。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作正确的是
[? ]
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列实验能达到目的的是

A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸
B．除去乙醇中的乙酸
C．制备Fe(OH)2
D．除去CO中的CO2

参考答案：C

本题解析：A不正确，容量瓶的规格不对；乙酸和乙醇互溶，不能分液分离，B不正确；D不正确，应该是长进短出；C中苯能隔离空气氧化氢氧化亚铁，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。
②容量瓶：________________________________________________________。
③托盘天平________________________________________________________。
（2）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：___________________________________________________________________。
②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________。

参考答案：（1）①把试纸用蒸馏水湿润?②检查容量瓶是否漏水
③调节天平零点
（2）①CO32－+H2OHCO3－+OH－? ②向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。（合理答案均可。但若是回答“测氯化钠溶液显中性”，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子是否有影响）

本题解析：（1）中是考查一些基本实验操作的步骤，特别是实验成功与否的关键一步。需要同学们注意理解记忆，并能够用规范化的学科语言进行回答。但一些同学记忆时只是记个大概，当回答时就会出现语言罗里罗嗦，导致答不到要点而失分。
（2）中注意审题，一是用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因，二是设计实验方案。而一个完整的实验方案一般包括：实验原理、试剂及用品、实验步骤（操作）、现象和结论。同学们回答时容易遗漏而失分。

本题难度：一般