1、填空题  运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

参考答案：（1）已知：①、C（s）+12O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
②、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，
由盖斯定律，①×2-②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5kJ?mol-1，
故答案为：+172.5kJ?mol-1；
（2）已知：③、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；
④、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l；
由盖斯定律，④×2-③得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7?kJ?mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7?kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7?kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)；△H＝＋44 kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________ ；
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________。

参考答案：(1)1780.6 kJ
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ/mol
(3)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；△H＝－2900 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）
（1）已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则稳定性：金刚石      石墨（填>或<）
（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1  △H2（填>或<）
（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备. 用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="+10.7kJ·" mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为                                    。
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为△H=  。
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=  
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、
946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是                              。

参考答案：（12分，每空2分） （1）<   (2) <   (3) 2N2H4(g）+N2O4(g）=3N2(g）+4H2O(g）△H＝—1096.7kJ· mol-1
(4)-282.6kJ· mol-1  (5)-57.3kJ· mol-1   (6)N2(g）+3H2(g）＝2NH3(g）△H＝-92kJ· mol-1

本题解析：（1）已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，这说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石。能量越低越稳定，则稳定性金刚石 ＜石墨。
（2）碳完全燃烧放热多，但放热越多△H越小。因此如果2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 。
（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="+10.7kJ·" mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1，则根据盖斯定律可知②×2—①即顶点气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(g）+N2O4(g）＝3N2(g）+4H2O(g）△H＝—1096.7kJ· mol-1。
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则1molCO即28gCO完全燃烧放出的热量是282.6kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则CO的燃烧热为△H＝-282.6kJ· mol-1。
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，反应中生成2mol水。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的中和热为△H＝-57.3kJ· mol-1 。
(6)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，又因为反应热等于断键吸收的热量与形成化学键所放出的热量的差值，则N2与H2反应生成2molNH3的燃烧热是436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2＝—92kJ/mol、则该反应的热化学方程式是N2(g）+3H2(g）＝2NH3(g）△H＝-92kJ· mol-1。
考点：考查反应热的有关计算与应用、盖斯定律、燃烧热、中和热等

本题难度：一般

4、简答题  （1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______（填化学式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

参考答案：（1）氯化铝是强酸弱碱盐水溶液中水解显酸性，水解离子方程式为，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加热蒸干水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝；
故答案为：酸，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2O3；
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制水解；
故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；NaOH．
（3）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知下列热化学方程式：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（ ? ）
A．-131.3?kJ/mol
B．+131.3?kJ/mol
C．373.1?kJ/mol
D．-373.1?kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般