1、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素
| 相关信息
|
X
| X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
|
Y
| 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
|
Z
| 单质及其化合物的焰色反应为黄色
|
W
| W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
|
（1）X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
（2）X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 的
键和
键的个数比是 。
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
①A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
②2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g) ="=" H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)： 。
参考答案：(14分)
（1）二 IV A (分) 原子(每空1分)
（2）O (1分) 
(2分) 1:1(1分)
（3）离子键、非极性键(或共价键) (2分) [Ar]3d104s1 (2分)
（4）Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ?H =" -" 319.6 kJ / mol (3分)
本题解析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X的核外电子排布是1s22s22p2，所以X是C元素；Y的双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，则相对分子质量是1.429×22.4=32，所以Y的相对原子质量是16，则Y是O元素；焰色反应为黄色的元素为Na，则Z是Na元素；W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W的电子层排布是2、8、18、1，所以W为Cu元素。
（1）C元素位于元素周期表的第二周期IVA族；C元素组成的单质中，金刚石熔点很高，硬度很大，属于原子晶体；
（2）C与O元素中电负性较强的是O；二氧化碳是共价化合物，C与O原子之间形成2对共用电子对，所以电子式是；C=O中有1个键和1个键，所以键和键的个数比是1:1；
（3）过氧化钠属于离子化合物，含有离子键，且O与O原子之间是共价键，所以过氧化钠中既含离子键又含共价键；Cu的基态原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s1；
（4）A是Cu单质，根据盖斯定律，将氧气与氢气消去，①+③+②/2，可得所求热化学方程式，所以A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式为Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)?H =（64.4-285.8）kJ/mol-196.4/2kJ/mol="-" 319.6 kJ / mol。
考点：考查元素的推断，盖斯定律的应用，化学用语的书写
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?
?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
温度/℃CO2转化率/%
n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
|
①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；化学平衡______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：______．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为______L．
（4）25℃、101kP a下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
参考答案：（1）反应为2CO2（g）+6H2（g）?催化剂.△?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则K=c3(H2O)×c(CH3CH2OH)c2(CO2)×c6(H2)，
故答案为：c3(H2O)×c(CH3CH2OH)c2(CO2)×c6(H2)；
（2）①由表中数据可知，温度越高，二氧化碳的转化率越低，则升高温度，化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
②由表中的数据可知，相同温度时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率增大，化即学平衡正向移动，但温度不变，则K不变，
故答案为：增大；正向；不变；
（3）酸性条件下，乙醇在负极发生氧化反应，则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
由电子守恒可知C2H5OH～12e-～6H2↑，n（C2H5OH）=46g46g/mol=1mol，
则n（H2）=6mol，其标况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L，
故答案为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；134.4；
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和
1366.8kJ?mol-1，
则H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①，
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1②，
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1③，
由盖斯定律可知，②-③可得反应C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），
其反应热为-1411.0kJ?mol-1-（-1366.8kJ?mol-1）=-44.2?kJ?mol-1，
热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2?kJ?mol-1，
故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2?kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学用语使用正确的是
[?]
A．Na2O2的电子式：
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O △H= - 57.3 kJ/mol
C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O-+ CO2+ H2O → C6H5OH+ HCO3-
D．
的名称：2，3-二甲基-4-乙基戊烷
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．
（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
图a：______；
图b：______．
参考答案：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，
故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6．
本题解析：
本题难度：一般
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