1、填空题  选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________         ；
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。
（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：

(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________             。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。

2、选择题  运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1