1、实验题 （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml?乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是?。
（2）仪器a的名称是?，其作用是?。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是?，检验是否存在该杂质的方法是?。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：?
?。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：?。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为?mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）?。
III.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为?。
参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中
（2）冷凝管?冷凝回流
（3）Na2SO4
取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（4）S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）由无色变为蓝色
（6）18.10
（7）S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+
本题解析：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。
（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用是冷凝回流。
（3）SO32?具有还原性，能被O2氧化为SO42?，所以最可能存在的无机杂质是SO42?；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。
（4）S2O32?与H+发生氧化还原反应，生成的S使产品发黄，离子方程式为：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。
（6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=
（7）Cl2被还原为Cl?，配平可得离子方程式为：S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+
本题难度：一般
2、选择题 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
①?②?③?④
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢
参考答案：C
本题解析：A、装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物，错误；B、NH3或HCl气体与水直接接触，无法防止到吸，错误；C、装置③可以向上或向下排空气法用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体，正确；D、氯化氢密度比空气大，应该向上排空气法收集，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
| 实验操作
| 实验现象
| 解释与结论
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A
| 向某溶液中加入BaCl2溶液
| 有白色沉淀产生
| 生成了难溶于水的BaSO4，
该溶液中一定含有SO42－
|
B
| 向鸡蛋清溶液中，
加入饱和(NH4)2SO4溶液
| 有白色沉淀产生
| 蛋白质发生了盐析
|
C
| 向甲苯中滴入少量浓溴水，
振荡，静置
| 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
| 甲苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
|
D
| 向蔗糖中加入浓硫酸
| 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
| 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
反应中生成C、SO2和CO2等
参考答案：B
本题解析：A项AgNO3等产生同样现象，故A错；C项中甲苯使溴水褪色是萃取；向蔗糖中加入浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性，D错。
本题难度：一般
4、选择题 有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是?（?）
A．Al2(SO4)3
B．FeSO4
C．BaCl2
D．NaOH
参考答案：D
本题解析：若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，沉淀消失可知，该物质必为NaOH，将NaOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠溶液，故选D．
本题难度：一般
5、填空题 溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下
回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为?
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是?，?
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是?，操作a主要包括?，?和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为?
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为?，发生反应的离子方程式为?
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为?，发生反应的离子方程式为?
参考答案：（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）确保Al3＋和Fe3＋沉淀完全；防止Al（OH）3溶解（各1分）
（3）除去过量的Ca（OH）2；蒸发浓缩；冷却结晶（各1分）
（4）94．4%（或0．944）（2分）
（5）①产生淡黄色浑浊（1分）；Br－＋Ag＋=AgBr↓（2分）
②产生白色沉淀（1分）；Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）
本题解析：解无机化学工艺流程题要注意：①审题头，明确化工生产的目的②审流程结合题给信息明确每一步的原理、目的和操作③答题要注意规范，注意化学用语的书写要求及实验操作的文字叙述；（1）大理石的主要成分为碳酸钙，与氢溴酸反应生成溴化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）分析工业大理石的成分及流程图知，除杂的目的是除去Al3＋和Fe3＋，结合氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸强碱，控制溶液的pH约为8．0的目的是确保Al3＋和Fe3＋沉淀完全；防止Al（OH）3溶解；（3）滤液中含过量氢氧化钙，用氢溴酸酸化的目的是除去过量的Ca(OH)2；溶液中得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；（4）根据质量守恒定律知，n(CaBr2)= n(CaCO3)=0.02mol，溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的质量为4.72g,质量分数为4.72/5.00×100%=94．4%；（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子，实验现象为产生淡黄色浑浊，离子方程式为Br－＋Ag＋=AgBr↓，②用草酸钠溶液检验钙离子，现象为产生白色沉淀，离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓。
本题难度：困难
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